Prvi predstavnik alkena - etilen. Fizikalna svojstva, priprema korištenje etilen

Svijetle reprezentativne nezasićeni ugljikovodici - eten (etilen). Fizikalna svojstva: bezbojni zapaljivi plin, eksplozivna smjesa kisikom i zraka. Značajne količine etilena iz nafte dobivenog u slijedećoj sintezi organskih tvari (jednovalentnih alkohola i dihidroksilni, polimera, octene kiseline i drugih spojeva).

homologna serija etilen, sp²-hibridizacija

Ugljikovodici, slične strukture i svojstva sa etena nazivaju alkena. Povijesno ukopane još jedan termin za ovu skupinu - olefina. Opća formula C_nH_2n To odražava sastav cijeli razred tvari. Podrijetla predstavljaju - etilen, u kojoj molekuli atoma ugljika ne dobije tri nego samo dva -bond vodikom. Alkena - nezasićeni ili nezasićeni spojevi formule C₂H₄. Pomiješani u oblik energije i samo 2-p i a-1 elektron ugljikovih atoma ukupno oblak nastaju tri -bond. To stanje se naziva SP2 hibridizacija. Četvrta valencija ugljika zadržane u molekuli javlja &pi - veza. U strukturnoj formuli strukture karakteristične reflektira. No, simboli označavaju različite vrste komunikacije u dijagrami obično koriste isti - crtice ili točkice. etilen struktura definira njegovo međudjelovanje sa aktivnim tvarima iz različitih klasa. Voda armature s drugim česticama nastaje uslijed rupture krhak &pi - veza. Oslobođeni valencije su zasićeni zbog elektrona, vodik, kisik halogena.

Etilen: fizikalna svojstva tvari

Eten pod normalnim uvjetima (normalan tlak i temperaturu od 18 ° C) - bezbojnog plina. To je slatko (bitna) mirisa, vrši inhalacijske opojnih učinak na ljude. Skrućuje na -169,5 ° C, topi se na istim temperaturnim uvjetima. Svodi na eten -103,8 ° C. Pali kada zagrijavana na 540 ° C Plin dobro osvijetljen, svijetao plamen s niskim čađe. Etilen je otopljen u eteru i acetonu, znatno manje - u vodi i alkoholu. Zaobljeni molarna masa tvari - 28 g / mol. Treći i četvrti predstavnici homolognog niza etena - također plinovite tvari. Fizikalna svojstva peti i sljedeće alkeni su različiti, oni su tekućine ili krutine.

Priprema i svojstva etilena

Njemački kemičar Johann Becher slučajno koristi etanol u pokusima s koncentriranom sumpornom kiselinom. Tako je eten prvi dobiven u laboratoriju (1680). U sredini AM XIX stoljeća Butlerov dobije spoj iz naslova, etilen. Fizikalna svojstva i kemijske reakcije Također je opisao slavni ruski kemičar. Butlerof predloženog strukturne formule odražava strukturu tvari. Metode za njegovu pripravu u laboratoriju:

1. Katalitička hidrogenacija je acetilen.
2. Dehidrohalogeniranje kloretana reakcijom s koncentriranu alkoholnu otopinu jake baze (alkalnog) uz zagrijavanje.
3. Cijepanje molekula vode s etil alkohol (dehidracija). Je potrebno reakciju u prisutnosti sumporne kiseline. Njegova jednadžba: H2C-CH2-OH H2C = CH2 + H2O

Industrijska proizvodnja:

• preradu - pucanja i pirolize ugljikovodika;
• Dchidriranjc etana u prisustvu katalizatora. H₃C = CH₃ H₂C = CH₂ + H₂

etilen struktura objašnjava tipična kemijske reakcije - čestice pristupni C-atoma, koji su u odnosu na dvostruku vezu:

1. Halogcniranjm i gidrogalogenirovanie. Produkti ovih reakcija su halogenirani.
2. Hidrogeniranjem (zasićenje vodik), priprema etan.
3. Oksidacija u diol etilen glikola. Njegova formula: OH-H2C-CH2-OH.
4. Polimerizacije prema shemi: n (H2C = CH2) n (-H2C-CH2-).

Područja primjene etilena

razlomački rafiniranje nafte u velikim količinama proizveden etilen. Fizička svojstva, struktura i kemijsko prirode materijala omogućuju njegovu uporabu u proizvodnji etanola, halogenirani alkoholi, oksid, octene kiseline i drugih spojeva. Eten - polietilen monomera, a polazni materijal za polistiren.

Dikloroetan koji je pripremljen od etena i klora, je dobro otapalo koristi u proizvodnji (PVC). Polietilen niske i visoki tlak proizveden film, cijevi, zdjela, polistiren - slučajevima za CD-ROM pogon i druge detalje. PVC - je osnova linoleum, kabanicama. U poljoprivredi, eten obrađeno voće prije berbe za ubrzavanje zrenja.